《元素周期律》教案4 新人教版必修2.doc
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增大字体第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期率
●教学目标：使学生理解同周期从左到右，金属性和非金属性的递变。
●教学重点：同周期从左到右，金属性和非金属性的递变。
●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等
●教学用具：投影仪、多媒体、实验器材
●教学过程
【引入】上节课分析了随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈现了周期性的变化规律，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律呢？这是我们这一节课将要讨论的问题。
三．元素金属性和非金属性的递变：
【提问】判断元素金属性和非金属性的依据是什么？
［学生回答，教师板书］
【强调】判断元素金属性强弱的依据：
1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；
2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：
1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；
2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
【探究】（一）同周期元素金属性是否随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律？
１．学生分组实验：完成课本14页Mg和冷水、热水的反应，并填写空白。
【提问】观察到什么现象？
【讨论】回忆和Na与水的反应的现象，比较钠和镁与水反应的难易程度，你得到什么结论？理论依据是什么？
【板书】２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易)
△
结论：金属性：Na > Mg
2.学生分组实验：完成课本14页Mg、Al和同浓度的盐酸反应的对比实验，并填写课本15页空白。
【提问】观察到什么现象？并将填写结果投影，供同学判断正误。
【讨论】比较镁和铝与同浓度的盐酸反应难易程度，你得到什么结论？理论依据是什么？
【板书】Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易)
2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难）
结论：金属性：Mg > Al
根据1、2得出： 金属性 Na > Mg > Al
3.填表：最高价氧化物对应水化物的碱性………………………………【全文请点击下载word压缩文档】
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作者：免费教育文稿网
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