《元素周期表》教案16 新人教版必修2.doc

第一章　物质结构　元素周期律 第一节　元素周期表

●教学目标：通过卤素原子结构和性质的分析，使学生进一步建立结构决定性质的思想。

●教学重点：卤素单质性质的相似性和递变性以及和原子结构的关系

　　　　　　周期表同主族从上到下非金属性的递变规律

●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等

●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等

●教学过程

【复习提问】

（１）为什么碱金属的物理性质、化学性质具有相似性的递变性？

（２）金属性强弱的判断依据有哪些？

（３）以碱金属为例，同主族从上到下，金属性如何递变？

【过渡】周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质是不是同样具有相似性和递变性呢？我们现在讨论卤素的性质。

（二）卤族元素：

【探究】查阅卤素元素在元素周期表中的有关信息，填写下表：

【思考】

１）根据卤族元素的原子结构示意图，分析原子结构的相同点（或相似性）和不同点（递变性）。

２）推测氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。

【板书】

１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为７个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

【讨论】课本第8页资料卡片中，体现出卤素单质物理性质有哪些递变性？

【板书】

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ₂到Ｉ₂）

　（１）卤素单质的颜色逐渐加深；

（２）密度逐渐增大；

（３）单质的熔、沸点升高………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件