《元素周期表》教案14 新人教版必修2.doc

第一章　物质结构　元素周期律 第一节　元素周期表

●教学目标：通过碱金属原子结构和性质的分析，使学生建立结构决定性质的思想。

●教学重点：碱金属性质的相似性和递变性以及和原子结构的关系

　　　　　　周期表同主族从上到下金属性的递变规律

●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等

●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等

●教学过程

【引入】周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？

【板书】二．元素的性质和原子结构：

（一）碱金属元素：

【探究】查阅碱金属元素在元素周期表中的有关信息，填写下表：

观察上表，找出碱金属原子结构的相同点和不同点。

【板书】１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为１个

递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多

【过渡】碱金属原子结构相似，最外层电子数都为１个，那么它们的化学性质相似吗?我们通过实验继续探究碱金属的化学性质有无相似的地方。

【探究】通过学生分组实验，对钠、钾分别与氧气、水反应的实验进行对比，写出反应的化学方程式，能得到什么结论？

【板书】２．碱金属化学性质的相似性：

4Li  +  O₂        Li₂O     2Na  +  O₂        Na₂O₂  

2 Na  + 2H₂O  ＝　2NaOH + H₂↑     2K  + 2H₂O  ＝　2KOH + H₂↑

　　　　　通式：　2R + 2 H₂O ＝ 2 ROH + H₂  ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

【过渡】碱金属原子结构除了相似性外，核电核数、电子层数均不同，结构体现了递变性，那么它们的化学性质除了相似外，还有递变性吗？

【思考】钠和钾哪一个与水反应更剧烈？

【明确】钾与水反应更剧烈，而单质与水或与酸反应越剧烈（容易），说明元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，体现了碱金属元素的性质还有递变性。

【板书】３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

　　　２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

【过渡】碱金属元素除了化学性质有相似性和递变性外，物理性质有吗？

【探究】观察课本第7页表1-1碱金属的主要性质，分析碱金属单质的颜色和状态、密度、熔点、沸点有什么相同点和不同点？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件