《元素周期表》教案1 新人教版必修2.doc

【思考】钠和钾哪一个与水反应更剧烈？

【明确】钾与水反应更剧烈，而单质与水或与酸反应越剧烈（容易），说明元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，体现了碱金属元素的性质还有递变性。

【板书】３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

　　　２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

【过渡】碱金属元素除了化学性质有相似性和递变性外，物理性质有吗？

【探究】观察课本第7页表1-1碱金属的主要性质，分析碱金属单质的颜色和状态、密度、熔点、沸点有什么相同点和不同点？

【板书】４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。

2）递变性（从锂到铯）：

（1）密度逐渐增大（K反常） 

（2）熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

【小结】碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

【讨论】以碱金属为例，分析同主族从上到下，金属性的如何递变？如何从结构上进行解释？

【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质是不是同样具有相似性和递变性呢？我们下一节课再讨论。

【投影练习】

１．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

答案：Ｂ

２．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（  ）

A．钾原子失电子比钠原子容易    

B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈          

D．KOH碱性比NaOH强

　　　　　答案：Ｂ………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件