《几种重要的金属化合物》教案6 新人教版必修1.doc

教学目标 

 知识目标     1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。

2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。

3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。

技能目标      1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。

2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。

情感目标      通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣

教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质

教学难点：两性氢氧化物概念的形成

教学方法：试验探究、比较、归纳、讲解

教具：    多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品

教学过程：

复习引入：复习上节课内容，引入本节课的学习

板书：第二节  几种重要的金属化合物

一、氧化物

金属氧化物的存在：

水溶性：

投影：    如：Na₂O+ H₂O =  2 NaOH

CaO+ H₂O  =  Ca(OH) ₂

过渡：多数金属氧化物如：MgO  Fe₂O₃  CuO不溶于水，它们能溶于酸吗？

实验探究：实验3—5

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

        化学方程式：

结论：

讲述：多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水，另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外，还有一个特殊的性质——能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式

板书：    Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
　　Al₂O₃+2 NaOH =2 NaAlO₂+H₂O

板书：两性氧化物

      指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，是两性氧化物

归纳：金属氧化物的性质

讲述：金属氧化物的用途

过渡：以上我们学了几种金属氧化物，知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱——氢氧化物，如：Na₂O、CaO，有的不能与水反应生成相应的氢氧化物，如：Fe₂O_3、、_、Al₂O₃，它们如何制取？它们的性质又如何？

板书：二、氢氧化物

氢氧化物水溶性：

1、  铁的氢氧化物

    根据铁的化合价，铁的氢氧化物有_______、_______

制备   实验探究：实验3—6

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

分析：分析产物，得出Fe(OH)₂易被空气中的氧气氧化

投影：  FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

        FeSO₄+2 NaOH =Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄

        4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

设疑：做其他实验我们用胶头滴管时，总是在试管口悬空滴加液体，为什么我们制Fe(OH)₂时，把长滴管伸入到FeSO₄溶液的液面下？

学与问：写出Fe(OH)₂、Fe(OH)₃与盐酸反应的化学方程式

         Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O

         Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

讲述：Fe(OH)₃对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe₂O_{3………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件}