《研究物质的实验方法》教案3 苏教版必修1.doc

第二单元  第3课时  溶液的配制及分析

一、学习目标

1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。

3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。

二、教学重点及难点

一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。

三、设计思路

本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。

四、教学过程

[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。

两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。

展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量  ×100%

[过渡]  CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？

化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？

许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。

[板书]物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：C_B

单位：mol·L^－1

表达式： c_B=n_B/V

[练习]

1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。

2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。

3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。

4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？

5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K⁺含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件