《研究物质的实验方法》教案8 苏教版必修1.doc

第2单元    研究物质的实验方法课时3（溶液的配制及分析）

【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。

            2．学会配制一定物质的量浓度的溶液。

【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。

【教学方法】 学、思、导、练

【知识回顾】

 复习初中课本P143—146的内容。

【教学内容与过程】

l         引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。

l         提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么是“溶      质的质量分数”？其定义式为？

ω=            ×100%  

而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便，因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。

一、物质的量浓度：

1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫物质的量浓度。

   符号：C_B     单位：mol/L   或  mol·L^—1

● 问题解决：课本P22：将106gNa₂CO₃溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是？(1.00mol·L^—1 )

若某溶液中，溶质B的物质的量为n_B,溶液体积为V，溶质B的物质的量浓度为C_B ，则三者之间的关系为？

2、定义式：

l         例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm³,则求该盐         

酸的物质的量浓度？

l         练习：若要配制1 mol / L NaOH溶液500 mL，则需要 NaOH固体的质量多少g ？

l         思考：在1 mol / L 的Na₂CO₃溶液中Na⁺、CO₃^2—的物质的量浓度分别为：_________、________

注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关系一致。

l         练习2：以下各组的两种物质，所含阳离子的物质的量浓度相等的是：           （    ）

           A、100mL 0.10mol/L的Na₂CO₃ 溶液；200mL 0.05mol/L的Na₂CO₃溶液………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件