《研究物质的实验方法》教案9 苏教版必修1.doc

第2单元    研究物质的实验方法课时4（溶液的配制及分析）

【教学目的】:

1. 使学生学会对配制一定物质的量浓度的溶液的过程进行误差分析。

2．学会物质的量浓度的综合计算，了解生产和研究中经常使用的中和滴定等定量分析方法。

3．掌握物质的量浓度计算的基本思维方式，从物质的量浓度基本定义出发，寻找各物理量之间的联系。

【教学重点、难点】: 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。

【教学过程与内容】:

【引入】（回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤）在任何一步操作中，若有操作不当，都会引起配制误差。

一、误差分析：

    分析要点：应从物质的量浓度的定义式出发，分析错误的操作引起的结果会导致式中哪个物理量的变化。

【例1】：(1) 未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转移到容量瓶中造成所配制的溶液浓度__________。

(2) 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，未冷却到室温，而转移到容量瓶进行定容，则所得溶液的浓度__________。

(3)定容后倒转摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，则所配溶液浓度_____。

(4) 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液吸去，此时所得溶液浓度___________。

(5) 定容时俯视，所配溶液浓度_________；定容时仰视，配制溶液浓度__________。

(6) 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度_________。

(7) 容量瓶用蒸馏水洗涤后，又用含所配溶液中溶质的溶液润洗，则所配溶液浓度________。

   （8）配制氢氧化钠溶液时，称量速度过慢，称量结束时，已潮解，则所配溶液浓度_______。

【练习1】：配制1.00L1.00mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：

①在干燥洁净的滤纸上准确称量40.0g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；

②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；

③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；

④倒完烧杯中溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；

⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。

其中正确的是                                                         （    ）

A. ①②③       B. ④⑥        C. ②④⑤         D. ②⑤

二、运用能定量进行的化学反应进行定量分析：

    对于能定量进行的化学反应（如“中和反应”、某些“氧化还原反应”），用已知物质的量浓度的溶液（标准溶液）与一定体积的未知物质的量浓度的溶液（待测液）反应，根据反应时消耗的已知浓度的溶液（标准溶液）的体积，通过计算可以确定未知浓度溶液（待测液）的组成。

【例2】课本P24例3………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件