《第一章 化学反应与能量》第二节 燃烧热 能源教案 苏教版选修4 江苏省平潮高级中学高中化学集体备课.doc

[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[板书]第二节 燃烧热 能源

一、燃烧热

[讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等

[板书]1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生活动] 讨论、归纳概念要点

［投影］注意：

(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO₂(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H₂燃烧生成液态 H₂O，而不是气态水蒸气。S对应的是SO₂等。

(2) 燃烧热通常是由实验测得的。

(3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。

(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H₂(g)十 O₂ (g)＝H₂O(l)；△H=-285.8kJ/mol

[板书]2．研究物质燃烧热的意义

［讲］了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[投影]……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件