高中一年级 优秀教案 氨 硝酸 硫酸

④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。 

⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 

    [强调]反应物或条件不同，硝酸反应产物发生变化：NO₂、HNO₂、NO、N₂O、N₂、NH₃。

      如：4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+N₂0+5H₂O

    [板书]注意：4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn(NO₃)₂+N₂0+5H₂O

[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

[学生实验]浓硝酸十铝片

[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

[板书]3、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

 [展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

[板书] 4、不稳定性

          光照   

   4HN0₃   ==  2H₂0+ 4NO₂↑+ 0₂↑

 [提问]硝酸应如何贮存？

[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN0₃中的氮 从＋5降为＋4，而稀HN0₃，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

   [提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应。剧烈程度分析。

[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

[小结]略

[作业]

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