高中一年级 优秀教案 氨 硝酸 硫酸

[板书]1、与金属反应：

             Cu ＋4HN0_3(浓)＝Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂0

3Cu ＋8HN0_3(稀) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂0 

[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金，铂等不溶于硝酸的金属。

 [设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

[练习]与非金属反应： C＋HNO3(浓)　　S＋HNO3(浓)　　P＋HNO3(浓)

[板书]2、与非金属反应：

C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O

[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

[小结] 反应规律： 

①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属。 

　  ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。 

　  ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试纸变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。 

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