高中一年级 优秀教案 氨 硝酸 硫酸

H₂S+H₂SO₄(浓)==S↓+SO₂+2H₂O

[问题] 实验证明：浓H₂SO₄的特性，稀硫酸都没有；稀H₂SO₄的性质，浓H₂SO₄不完全具有。为什么浓、稀H₂SO₄性质有这么大差别呢？让我们一起分析。

[师生共同分析]上述反应中浓H₂SO₄的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H₂SO₄  也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。

浓H₂SO₄的氧化性由其分子中S(+6)(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H⁺====Zn²⁺＋H₂↑，由H⁺表现，而Cu＋H₂SO₄(稀)不反应。可见，H⁺的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。

[小结]略

[作业]

第三课时

教学目标：

1、探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2、通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

    3、在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4、通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学，尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性

教学难点：硝酸的强氧化性

教学过程：

[故事导入]    玻尔巧藏诺贝尔金奖章

    丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

[板书] （二）硝酸的强氧化性

    [设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

[演示]浓硝酸与Cu反应

[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N0₂而非H₂。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H₊₁强。

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