高中一年级 优秀教案 氨 硝酸 硫酸
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气,例:
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板书](2)铵盐与碱的反应:(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验
NH4+的存在。
[注意事项]:
实验条件:浓溶液或固体,加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,后检验。
[板书]5.NH3的用途:
[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环:
[讨论]:向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入足量的CO2,发现有NaHCO3晶体析出,为什么?
[小结]:总结本节课的内容。
[作业]
附板书计划:
一、 氨
1、氨的物理性质: 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。
2、氨的化学性质:
(1)NH3与水的反应: NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
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