《钠、镁及其化合物》教案4 苏教版必修1 高一化学

第二单元 第4课时   镁的提取与应用

一、学习目标

1．掌握镁的化学性质。

2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；

3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。

二、教学重点及难点

重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。

难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。

三、设计思路

通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。

四、教学过程

[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？

[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？

[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：

1．工厂为何建在海边？

2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？

3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？

[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)

CaCO3  CaO＋CO2↑

        CaO＋H2O＝Ca(OH)2

MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2

        Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

        MgCl2 Mg＋Cl2↑

[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。

[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？

[演示实验] 通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。

[板书]二、镁的性质

        1．镁的物理性质

        银白色金属，质软，密度小。

        2．镁的化学性质

        Mg＋O2 2MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。

2Mg＋CO2 2MgO＋C

        3Mg＋N2 Mg3N2

Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑

[过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？

[叙述]三、镁的用途

      球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。　

　  铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。　　

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