《钠、镁及其化合物》教案6 苏教版必修1 高一化学

结 构

钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。

物 理性 质

质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

化 学

性 质

与非金

属单质

钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）

在空气中燃烧生成过氧化钠：

2Na + O2       Na2O2

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na+Cl2 ==== 2NaCl

与

化合物

与水反应，现象：浮、游、球、响、红  2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。

*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

与某些熔融盐：

4Na+TiCl4========4NaCl+Ti

存 在

自然界中只能以化合态存在

保 存

煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水

工业制法

2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑

用 途

1、  钠的化合物  2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂

3、作强还原剂  4、作电光源