盐类的水解复习 高二化学教研活动公开课教案.doc

[引言]大家知道，几个月前麦沙在我省登陆，台风暴雨过后呢，新安江江水浑浊不清，

不能饮用，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？

[生答]加明矾

[师问]明矾为什么可以净水？

[生答]明矾在水中电离出Al³⁺，Al³⁺水解产生Al(OH)₃， Al(OH)₃胶体可吸附水中杂质，从而达到净水目的。

[师讲]那么同学们能不能把Al³⁺水解的离子方程式写出来呢？

[生板书]

 [师问]同学们思考一下，Al³⁺为什么能水解？

[生答]因为Al³⁺能跟水电离出的OH^-结合生成Al(OH)₃弱电解质，从而破坏水的电离平衡，所以能水解。

[师讲]Al³⁺水解是因为生成了Al(OH)₃这种弱电解质，因此，水解的实质就是离子与水电离出来的H⁺或者OH^-生成弱电解质，这个是关键。

[师问]那么，请你们归纳一下，哪些离子能发生水解？

[生答]弱酸根阴离子和弱碱阳离子。

[师问]为什么？

[生答]因为它们都能结合水电离出的H⁺或者OH^-生成弱电解质。

[师讲并板书]说的很好，我们可以归纳一下，

一、盐类水解实质：弱酸根阴离子+H₂O 弱电解质+OH^-

                          弱碱阳离子                   H⁺

[师讲]在理解这个实质时，我们要抓牢几个要素， 水解的是：弱酸根阴离子和弱碱阳离子，即有弱才水解。它们结合水电离出的H⁺或OH^-生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出酸碱性；好，水解的实质搞清楚了，能不能判断一些有关盐类水解的概念呢？

[投影]辨析题：下列说法是否正确：

① 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

② 同浓度的NH₄Cl和NaCl pH之和大于14

③ Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)是c(CO₃^2-)的2倍

④ 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应

⑤ HCO₃^-在水溶液中发生水解而不电离

⑥ 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解

[投影]下面这三种盐能否水解？NaNO₃、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。

[生板书]

[师讲评]大家都写的很好，我现在也写了几个，同学们帮我判断一下哪个是正确的？

[投影]问题一：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（      ）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件