盐类的水解（有详解） （状元学案）2014届高三化学一轮达标作业25.doc

2014届高三一轮达标作业（有详解）25 盐类的水解
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是(　　)
A．加H2O　　　　　　 B．通入CO2
C．通入SO2　　 D．加少量NaOH
 2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
――――――――――――――――――→NH4HSO4　①　②　NaNO3　③　NaHCO3从左至右pH逐渐增大
图中①、②、③可能是(　　)
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)约是NH4NO3溶液中c(NH＋4)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4N O3的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH＞H2CO3＞ ＞HCO－3，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为Na2CO3＞ ＞NaHCO3＞CH3COONa，所以D项符合题意。
答案：D
3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤　　　　　　 B．①④⑤
C．③④⑤　　 D．④
解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，  HCO－3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H＋)<c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离， 且c(H＋)>c(OH－)。
答案：D
4．(2012•广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是(　　)
A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2 mol•L－1
D．与等体积0.01 mol•L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)
解析：盐酸含有的离子是H＋、Cl－、OH－，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A正确；未混合前pH＝2的盐酸中n(H＋)等于pH＝12的氨水中n(OH－)，二者混合发生酸碱中和反应：“HCl＋NH3•H2O===NH4Cl＋H2O”，因此减小了氨水平衡体系中c(OH－)，使“NH3•H2ONH＋4＋OH－”的电离平衡向右移动，导致n(H＋)小于n(OH－)，即OH－过量，所以混合后溶液显碱性，故B错；常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝1.0×10－2 mol•L－1，c(OH－)＝KWcH＋＝10－1410－2 mol•L－1＝1.0×10－12 mol•L－1，水存在如下电离：“H2OH＋＋OH－”，则由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－12 mol•L－1，故C不正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“HCl＋C H3COONa===NaCl＋ CH3COOH”，则pH＝2的盐酸与等体积0.01 mol•L－1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，NaCl是盐且为强 电解质，CH3COOH是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“NaCl===Na＋＋Cl－、CH3COOHCH3COO－＋H＋”，电离程度：“NaCl＞CH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故D错。
答案：A
5．(2013•珠海模拟)将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是(　　)
A．NaClO　　　　　　　　 B．NaOH
C．NaOH和NaCl　　 D．NaCl
解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO=====△2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故最终得到NaCl。
答案：D………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件