盐类的水解专题讲解与训练 2010届高三化学专题复习

知识梳理

一、盐类水解的类型

1、强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解

2、强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解

3、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱

4、强酸强碱盐，不水解，呈中性

5、弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小

如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4

如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS

6、完全双水解的盐，发生双水解进行到底。如常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；

二、盐类水解的表示

1、多元弱酸根离子水解分步写，以第一步为主；

2、多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；

3、水解程度一般很小，方程式用“ ”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；

3、双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。

三、盐类水解溶液中离子浓度大小的比较

一般规律：[不水解的离子]>[水解的离子]>[显性的离子] >[水电离出的另外的离子]

1、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl   b、CH3COONH4   c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是 c>a>b。

3、 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。

四、盐类水解的应用

1、混施化肥（N、P、K三元素不能变成气体或沉淀，否则降低肥效，如NH4Cl和氨水）     

2、泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，通过双水解生成CO2和Al(OH)3沉淀）

3、明矾净水（水解成氢氧化铝胶体具有很大表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）

4、NH4Cl在焊接金属前的处理（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）

5、判断溶液酸碱性

6、比较盐溶液离子浓度的大小（根据水解程度的大小对溶液酸碱性的影响）

7、判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体，这一类情形下离子不能大量共存）

8、配制盐溶液或加热蒸发得晶体（加对应的酸防止水解）； 某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。

五、电解质溶液中的守恒规律

1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-)

2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或

c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)

3、质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3)

练习：分别例出下列物质的离子浓度的守恒关系:

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