《离子晶体》教案1 新人教版选修3.doc

第四节  离子晶体

教学目标：

1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。

3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。

教学重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

探究建议：①   制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。

课时划分：一课时。

教学过程：

[复习]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。

[过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。

[板书]第四节  离子晶体

一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

[讲述]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。

[投影]NaCl和CsCl的晶胞：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件