《离子晶体》教案5 新人教版选修3.doc

离子晶体

教学目标 ：

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

教学重点难点：

1、离子晶体的物理性质的特点

2、离子晶体配位数及其影响因素

教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究

教学过程设计：

[引入]

1、什么是离子键？什么是离子化合物？

2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？

Na₂O   NH₄Cl   O₂    Na₂SO₄    NaCl   CsCl   CaF₂

3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？

[板书]一、离子晶体

[展示] NaCl 、CsCl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

注：

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）相互作用：离子键

（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展

[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？

干冰、NaOH、H₂SO₄ 、K₂SO₄ 、NH₄Cl、CsCl

[投影]

2、离子晶体的物理性质及解释

离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO₃、(NH₄)₂SO₄_______

                        BaSO₄ 、CaCO₃_______

[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）

（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目

[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件