《离子晶体》教案2 新人教版选修3.doc

第二单元 离子键 离子晶体

【知识与技能】

1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

【过程与方法】

复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。

在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。

【情感态度与价值观】

   通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。

【教案设计】          第一课时

【问题引入】

1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？           

【板书】 第二单元      离子键   离子晶体

§3-2-1离子键的形成

一、离子键的形成

【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；

思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。

【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用

2. 离子键的形成过程
【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：　

电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构

【学生活动】　

分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2）判断依据：元素的电负性差要比较大

【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当 △X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;
当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.

【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件