3.4 离子晶体（第3课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】复习本节主要知识

【主干知识再现】一、离子晶体

1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。

2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。

3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。

4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。

5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH₄Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。

6．几种晶体的比较

7.通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO₂的高。

二、晶格能

1．晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。

2．岩浆晶出规则的影响因素

(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。 (2)浓度：越早达到饱和，越易析出。

【学习效果自测】1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是(　　)

A．离子键        B．极性键           C．非极性键        D．范德华力

2．下列说法错误的是(　　)

A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键 B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成

C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 D．离子化合物中一定含有离子键

3．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是(　　)

A．晶体中正、负离子的半径比          B．离子晶体的晶格能

C．晶体中正、负离子的电荷比          D．离子键的纯粹程度………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件