1.1 化学反应中的热效应 （苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

1.下列变化，属于吸热过程的是（    ）

A.浓H2SO4溶于水                    B.甲烷燃烧

C.CaO与水反应                      D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

解析：变化既包括物理变化过程，又包括化学变化过程。

答案：D

规 律总结：积累常见吸、放热物理过程，熟记常见吸、放热化学反应类型。

2.下列说法不正确的是（    ）

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

解析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量。

答案：A

3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃 烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

D. CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出890 kJ热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故选C。

答案：C

4.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH3OH（l）+ O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）  ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4 H2O（l）  ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=+1 452 kJ·mol-1

解析：CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O，1 g CH3OH燃烧放出22.68 kJ的热量，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ×32×2=1 451.5 kJ≈1 452 kJ 。

答案：B

5.已知化学反应2C（s）+O2(g) 2CO（g）,2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（    ）

A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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