3.3 盐类的水解1（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

夯基达标
1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（    ）
A.NaHSO4            B.NaHCO3               C.HCl             D.AlCl3
解析：A为多元强酸酸式盐，电离方程为NaHSO4====Na++H++ ，电离显酸性，A错。B为多元弱酸的酸式盐，其电离方程为NaHCO3====Na++ ， 水解（ +H2OOH-+H2CO3）大于电离，呈碱性，B错。C盐酸为一元强酸，电离显酸性，C错。AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解显酸性，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
答案：D
2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（    ）
A.①③④             B.②③④               C.①③⑤           D.②③⑤
解析：K2CO3水解呈碱性， +H2O  +OH-，铵态氮肥中的铵根离子遇OH-逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低， +OH-====NH3↑+H2O；OH-与 作用生成的 与Ca2+反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被农作物吸收；氨水电离出的OH-也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。
答案：B
3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（    ）
A.c(K+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+c( )     B.c( )+c( )=0.1 mol•L-1
C.c( )＞c(H2C2O4)                       D.c(K+)=c(H2C2O4)+c( )+c( )
解析：根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+c( )×2,根据碳元素守恒可知c( )+c( )+c(H2C2O4)=0.1 mol•L-1,而c(K+)=0.1 mol•L-1，故A、B不正确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则 的电离程度大于水 解程度，故c( )＞c(H2C2O4)。
答案：CD
4.等物质的量浓度的下列四种溶液中， 浓度最大的是（    ）
A.NH4Cl           B.NH4HCO3               C.NH4HSO4        D.NH4NO3
解析：选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量的 ， 水解使溶液显酸性： +H2O NH3•H2O+H+。Cl-和 不水解，对 浓度无影响；NH4HSO4电离显酸性：NH4HSO4==== +H++ ，抑制 水解而使 浓度增大； 水解显酸性，对 的水解起促进作用，从而使 浓度减小。
答案：C
5.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（    ）
A. K+  Na+                         B.    Mg2+  K+  
C.Al3+  Ba2+                       D.Ba 2+  K+  CH3COO-  Cl-
解析：因为溶液是无色的，故不可能存在紫色的 ，故排除A。溶液中有 颜色的离子有：Cu2+(蓝色）、Fe2+(淡绿色）、Fe3+(棕黄色）。溶液显酸性，此时CH3COO-、 不可能大量共存，因为CH3COO-+H+====CH3COOH， +H+====CO2↑+H2O，故C、D不选。再者C选项中的Al3+和 要发生相互促进的双水解反应，从这个角度也不选C。
答案：B………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件