3.2 溶液的酸碱性 第2课时（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

基础达标
1.下列除去杂质的方法正确的是（    ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
解析：A项中CuO不吸收O2，不能除去N2中的O2。B项中CO2也能与Na2CO3反应，除杂时，所需气体减小。D项中虽然除去了MgCl2，但又 引入新的杂质。
答案：C
2.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些物理性质如下：
物质 甲 乙
分子式 C3H6O2 C4H8O2
熔点/℃ -98 -84
沸点/℃ 57.5 77
密度/g•cm-3 0.93 0.90
水中溶解性 可溶 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（    ）
A.萃取法            B.升华法               C.分馏法               D.分液法
解析：通过题中所给数据 可看出两种物质沸点相差较大，故用分馏法。
答案：C
3.下列根据实验事实得出的结论，正确的是（    ）
A.试液 颜色无变化 溶液变成红色，证明试液中含有Fe2+
B.试液 产生黄色沉淀，证明试液中含有I-
C.试液 溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D.混合气体 石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
解析：A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+；B中AgI、A g3PO4均为黄色沉淀，C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。
答案：A
4.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、O H-、 先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（    ）
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2         B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2         D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
解析：要使三种离子逐一沉淀，一种试剂只能沉淀一种，如果先加AgNO3，三种离子都会沉淀，若先加Mg（NO3）2、OH-和 同时沉淀，故只能先加Ba（NO3）2沉淀 ，再加Mg（NO3）2沉淀OH-,最后加AgNO3沉淀Cl-。
答案：D
5.对某酸性溶液（可能含有Br-、 、H2SO3、 ）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（    ）

A.Br-               B.                C.H2SO3              D.
解析：①加热放出的气体可以使品红褪色说明有H2SO3，② 中说明有 ，③加入氯水，略显黄色，说明没有Br-，加入的氯水将H2SO3氧化为H2SO4，其与BaCl2产生白色沉淀，原溶液中是否有 不能确定。
答案：B………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件