专题八 非金属及其化合物 高考化学精品专题教案.doc
专题八 非金属及其化合物专题
一、氧化性酸和酸的氧化性的区别
所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸,如浓H2SO4、HNO3等,由于其中S+6、N+5易获得电子,表现出很强的氧化性;而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子,所以它们是非氧化性酸。
在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H+,H+在一定条件下可获得电子形成H2,从这一点看,酸都具有氧化性,这是H+的氧化性,它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。
区别上述两个概念的关键在于:酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸;酸电离出H+→有氧化性→酸的氧化性。
二、铵盐分解规律
1.如果组成铵盐的酸是挥发性的,则固体铵盐受热解时,氨气与酸一起挥发,冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。
NH4Cl
2.如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时,只有氨呈气态逸出,而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。
(NH4)2SO4
3.如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸,在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸。如NH4NO3:NH4NO3====HNO3+NH3↑。
由于硝酸具有氧化性,能将氨气氧化,从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加热到
如果加热NH4NO3的温度达到
在特殊温度下才有可能放出氨气:NH4NO3
注意:NH4I
三、酸式盐的生成与性质
1.溶解性:绝大多数的酸式盐易溶于水,而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO3)2>CaCO3,Mg(HCO3)2>MgCO3,但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3
2.电离及溶液的酸碱性
(1)水溶液中:①NaHCO3=Na++ HCO3- HCO3-==H++CO32-②NaHSO4= Na++ H++ SO42-或NaHSO4= Na++ HSO4-
(2)熔化状态下:①2NaHCO3(熔)= Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3(熔)= 2Na++CO32-,(NaHCO3在熔化状态下不存在,要分解)。②NaHSO4= Na++ HSO4-
(3)水溶液的酸碱性
酸式盐溶于水后,溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关,如果电离大于水解,则溶液显酸性;如果电离小于水解,则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性,相反,绝大多数酸式盐水溶液显碱性,只有HSO4-、H2PO4-、HSO3-等盐的水溶液显酸性。
3.酸式盐的热稳定性
(1)一般说来,正盐>酸式盐>相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解,碳酸氢钠在
(2)一般说来,多元弱酸(如H2CO3 、H2SO3)易分解,其酸式盐受热也易分解,如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O,多元酸较稳定,其酸式盐也较稳定,如H2SO4较H2CO3稳定,则NaHSO4要较NaHCO3稳定。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件