第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时教案 高考化学.doc

高考化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时

三维目标

知识与技能

1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。

2.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。

3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。

过程与方法

1.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。

2.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。

情感、态度与价值观

1.经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。

2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。

教学重点

1.气体摩尔体积

2.阿伏加德罗定律

教学难点

阿伏加德罗定律的应用

教学过程

复习提问

1.0.25 mol  CO₂与_____________g H₂O含的分子数相等。

2.1.8 g H₂O含有的氢原子数与_____________g CH₄中含有的氢原子数相等。

学生回答略。

    师：不同物质若含有的分子数相同，则两种物质的物质的量一定相同。但若求不同物质中同一元素的原子数，除考虑物质的量外，还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论，只要物质的量相同，组成物质的微粒数一定相同。那么，当物质的微粒数相同，物质所具有的体积相同吗？

［问题］计算1 mol  Fe、Al、H₂O在20 ℃时的体积。

已知：20 ℃ Fe、Al、H₂O的密度分别为7.8 g·cm^-3  2.7 g·cm^-3  1 g·cm^-3

    生：V(Fe) =7.2 cm³

V(Al)= =10 cm³

V(H₂O)= =18 cm³

    师：三种物质的微粒数相同，但体积不同，体积不同的原因是什么？

    生：组成三种物质的微粒数相同，都是1 mol；但三种微粒Fe、Al与H₂O的大小不同，所以三种物质的体积不同。

    师：由计算知，对于液体、固体物质，其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。

［板书］二、气体摩尔体积

推进新课

对气体物质，当温度、压强相同时，气体的分子数相同，体积是否也不同呢？

    师：在标准状况下(0 ℃、101 kPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.089 9 g·L^-1、1.429 g·L^-1、1.977 g·L^-1。1 mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件