第二节 电解质的电离 盐类的水解复习教案 江苏省邳州市第二中学高三化学.doc

教学目标:
1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
2、了解盐类水解的原理、 影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学过程：
复习提问：1、(1)什么叫电解质？       举例说明.
             ( 2)什么叫非电解质？     举例说明.
          2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗 ？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？
设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程， 那么？弱电 解质电离平衡是怎样建立的呢？
一、 弱电解质电离平衡
1、 弱电解质电离平衡过程的建立      
利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH 在水中的电离情况

上述v-t图体现了CH3COOH在水中的 电离有什么特点？
电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
[讨论] 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适 量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件