第二节 化学计量在实验中的应用 第4课时教案 高考化学.doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-09-07 09:27:15

高考化学 第二节 化学计量在实验中的应用 4课时

三维目标

知识与技能

1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

过程与方法

1.在概念的教学中,培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学,培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力。

情感、态度与价值观

1.与初中知识衔接,使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

    物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法

教学难点

1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算

2.气体溶质的物质的量浓度的计算

3.正确配制一定物质的量浓度的溶液

教具准备

    烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、洗瓶、多媒体课件

教学过程

导入新课

    师:我们知道溶液有浓、稀之分,那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢?

    生:用浓度,在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

    师:溶质的质量分数是如何定义的,你能写出溶质质量分数的表达式吗?

    生:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,表达式:

溶质的质量分数= ×100%

    师:质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等,但是溶质的物质的量相同吗?请举例说明。

    生:不同。例如100 g 20%NaCl溶液中含有20 g NaCl,即含有0.342 mol NaCl,而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3,但溶质的物质的量却为0.198 mol

    师:在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如:在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积,而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

[板书]三、物质的量浓度

推进新课

    师:什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。

    生:阅读P15有关物质的量浓度的定义。

[板书]定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示,单位mol·L-1(或mol/L)。

表达式:cB=

    师:请同学们讨论,如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗?

    生:不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后,所得溶液的体积不是1 L

    师:1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L-1

    生:不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的物质的量不是1 mol

    师:从1 mol·L-1NaOH溶液中取出100 mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?哪些量变了,哪些量没变?

    生:还是1 mol·L-1。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变,但溶质的物质的量减少了。

    师:若两种不同溶质的溶液,体积相同,物质的量浓度也相同,溶质的物质的量如何?质量如何?例如:1 L 1 mol·L-1的氯化钠溶液与同体积同物质的量浓度的盐酸。

    生:溶质的物质的量相同,而质量不同。

    师:对于这个新概念,我们要注意其中的几个要点:

1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。

2.是溶液的体积,并非溶剂的体积。

3.单位:mol·L-1mol/L

4.从某溶液取出任意体积的溶液,其物质的量浓度都相同,但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的)………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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