第二节 几种重要的金属化合物 第2课时教案 高考化学.doc

高考化学 第二节 几种重要的金属化合物 第2课时

三维目标

知识与技能

1.掌握Al₂O₃、Al(OH)₃的两性。

2.掌握Al(OH)₃的制备方法。

3.通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。

过程与方法

1.通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al₂O₃和Al(OH)₃的两性及Al(OH)₃的制备方法。

2.结合演示实验使学生理解Al(OH)₃生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题。

3.通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点。

情感、态度与价值观

1.通过Al₂O₃、Al(OH)₃、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。

2.通过Al₂O₃、Al(OH)₃的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。

3.结合Al(OH)₃生成和溶解的图象及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点

Al₂O₃、Al(OH)₃的两性、Al(OH)₃生成和溶解的图象及计算。

教学难点

Al(OH)₃生成和溶解的图象及相关计算。

教具准备

0.5 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₂溶液、2 mol·L^-1 盐酸、2 mol·L^-1 NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条

教学过程

    师：共同回顾钠的重要化合物的性质（主要是Na₂O₂和NaHCO₃）

    生：Na₂O₂和水反应生成NaOH和O₂；Na₂O₂和CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂；NaHCO₃受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na₂CO₃;向Na₂CO₃溶液中通CO₂可以生成NaHCO₃。

    师：通过钠和铝在周期表中的位置及钠和铝单质的性质，分析钠和铝的金属活动性强弱并举出事实根据。

    生：钠比铝活动性强；钠与冷水剧烈反应，铝与水不能直接反应可以说明。

过渡： 钠和铝同属第三周期元素，本课时我们来共同学习铝的重要化合物。

[板书]（二）铝的重要化合物

1.氧化铝

    讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝元素只能以化合态存在于自然界中。

（1）Al₂O₃的物理性质

难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。

（2）Al₂O₃的化学性质

演示：将铝条分别插入盐酸中和NaOH溶液中仔细观察反应现象。

    师：哪位同学可以描述一下有关实验现象？

    生：铝条分别插入两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。

    师：大家思考为什么要过一会儿才看到气泡呢？

    生：因为铝表面存在一层致密的Al₂O₃薄膜，只有Al₂O₃薄膜被反应掉以后，才会看到气泡。

[板书]Al₂O₃+6HCl====2AlCl₃+3H₂O

Al₂O₃+2NaOH====2NaAlO₂+H₂O

指名板演两反应的离子方程式

Al₂O₃+6H⁺====2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+2OH^-====2 +H₂O

    师：［设疑］什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al₂O₃是酸性氧化物还是碱性氧化物？

    生：只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;只能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;Al₂O₃既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。

［讲述］该同学说法不妥，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。Al₂O₃是一种典型的两性氧化物。

［板书］两性氧化物：

［板书］2.氢氧化铝

①Al(OH)₃的实验室制备

［演示］实验37向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水，引导学生观察实验现象。

［板书］Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O====2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄

［指名板演离子方程式］Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3NH⁺₄

［指导观察］ 生成的Al(OH)₃是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。

讲述：Al(OH)₃能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

［板书］ ②Al(OH)₃的化学性质

［演示］ 实验3-8

将［实验3-7］制得的Al(OH)₃沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件