第一单元化学计量在实验中的应用 第2节物质的量浓度及计算 2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案.doc

第2节　物质的量浓度及计算

考纲点击

1．了解物质的量浓度的含义。

2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4．能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。　　　

一、溶液的浓度

1．物质的量浓度

（1）定义：______________溶液里所含溶质B的____________，符号为________。

（2）表达式：____________，单位为________________。

2．溶质的质量分数

（1）定义：__________溶液中所含溶质的__________。

（2）表达式：溶质的质量分数＝×100%

即时训练1  （1）1.204×10²⁴个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为______________；

（2）0.3 L 2 mol·L^－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为____________；

（3）2 mol·L^－1 Mg（NO₃）₂溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为______ mL；

（4）2 L 2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中Na^＋的浓度____________（填“大于”“等于”或“小于”）1 L 2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中Na^＋的浓度；

（5）10 g NaCl溶于40 g水形成溶液的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为________，溶液质量分数为____。

特别提示：（1）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 mol·L^－1，因为最终溶液体积不是1 L。

（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

欲配制500 mL 2.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，完成下列填空。

1．计算：依据n（NaOH）＝c（NaOH）·V可知所需NaOH固体的质量为______。

2．称量：根据计算结果，用________称量NaOH固体（注意用小烧杯盛NaOH固体）。

3．溶解：将称好的NaOH加适量蒸馏水溶解。

4．移液：待烧杯中液体________________后，用__________引流将溶液注入________________中。

5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒____次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用____________滴加蒸馏水，至______________________________。

7．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

即时训练2实验室要配制1 mol·L^－1的稀硫酸250 mL，回答下列问题：

（1）需要量取98%密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸________________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填下面代号）。还缺少的仪器是______。

①烧杯　②100 mL量筒　③20 mL量筒　④1 000 mL容量瓶　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平（带砝码）　⑦玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是______________________________。

特别提示：（1）回答所需实验仪器时，要按照实验步骤进行，否则容易漏掉；提到容量瓶时，一定要注明规格，否则不正确。

（2）注意溶质状态：固体用托盘天平称量、液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取。

（3）注意精确度：①托盘天平读数准确到小数点后一位，②量筒读数准确到小数点后一位，③滴定管读数准确到小数点后两位。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件