一轮复习教学案（21套打包下载） 2011届化学高考

还原剂，氧化产物、还原产物

（1）  Fe3C +  HNO3=  Fe（NO3）3+  CO2+  NO2+  H2O

(2)P4+  CuSO4+  H2O=  Cu3P+  H3PO4+  H2SO4

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了    mol的还原剂。

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

(1)同种元素不同价态物质之间的比较：

(2)根据元素周期律比较：

(3)根据金属活动顺序表比较：

(4)根据反应条件比较：

(5)根据具体反应判断：

【例题解析】

 [例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2

氧化剂的氧化性强弱顺序为：                                   ；

还原剂的还原性强弱顺序为：                                  。

解题思路:                                                         。

易错点:                                             。

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值                               A、1              B、2              C、3              D、4    

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

【考题再现】

1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、

Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3            B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O     D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2

思维方法:                                           。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

    请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法:                                           。

氧化还原反应基础知识

1、氧化还原反应的基本概念：

（1）氧化剂是指     电子，所含元素化合价    ，发生     反应的物质.

（2）还原剂是指     电子，所含元素化合价     ，发生    反应的物质。

（3）氧化还原反应的特征是                           ，

氧化还原反应的实质是                          。

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