一轮复习教学案（21套打包下载） 2011届化学高考

【考纲要求】

1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

      2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

教与学方案    

【自学反馈】

一、概念辨析

1.化学反应的分类：                                            

                                                               。

2．氧化还原反应：                                              。

(1)氧化剂：                     、（2）还原剂                     、

(3)被氧化：                     、（4）被还原                     、

(5)氧化产物：                   、（6）还原产物                    。

3.规律：

               +              =               +

氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，   被还原）→还（还原产物）

还原剂：失（电子）→升（价    ）→氧（      ，   被    ）→氧（      ）

二、自我训练：

1.K2Cr2O7 +  HCl =  KCl +  CrCl3 +  Cl2 +  H2O

（1）    元素被氧化，     是氧化剂。

（2）     是氧化产物，        发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为  

（4）用短线桥标出电子转移方向和数目

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

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