《基本概念与基本理论》专题测试 高考专题复习

　　(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后．生成a mol C，这时A的物质的量为_______mol。

　　(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。

　　(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=____mol，
y=_____mol。

　　平衡时，B的物质的量_______。(选填一个编号)
　　甲．大于2mol　 乙．等于2mol
　　丙．小于2mol　 丁．可能大于、等于或小于2mol

　　作出此判断的理由是___________________________________________________。

　　(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。

　　II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
　　(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较_______。(选填一个编号)
　　甲．a＜b　　 　乙．a＞b
　　丙．a＝b　　 　丁．不能比较a和b的大小

　　作出此判断的理由是____________________________________________________。

　　22．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：
　　　　甲　　　　 　 乙　　　　 　丙　　　　　 　丁　　　　　 　戊
　　A：D＝2：1　 B：D＝1：2　 E：C＝3：2　　 E：F＝1：2　　 B：F＝1：4

　　其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29。

　　(1)写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲_______，丙_______，丁_______，戊_______。

　　(2)乙的电子式为_______，戊的用途是(两项)_______。

　　(3)E、B元素可构成化合物E2B3，它具有碳化物(如CaC2)的性质，则E2B3与水反应的化学方程式为：_______。

　　五、(本题包括2小题)
　　23．如图2中a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表：

 

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	AgNO3	H2SO4	NaCl
乙槽	CuSO4	CuCl2	AgNO3	AgNO3

　　要满足的条件是：
　　(1)工作一段时间后，甲槽电解液pH上升．而乙槽电解液pH下降；(2)b、c两极放电离子的物质的量相等。
　　 　则(1)应选用的电解液是________组。

　　(2)甲槽的电解方程式为______________________________。
　　　 乙槽的电解方程式为______________________________。

　　24．二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图3。认真观察晶体模型并回答下列问题：

　　(1)二氧化硅晶体中最小环为______元环。
　　(2)每个最小环平均拥有______个氧原子。

　　六、(本题包括2小题)
　　25．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

　　现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/LAgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl—恰好完全沉淀。请计算：

　　(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为________________；

　　(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______；

　　(3)讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：
 

剩余固体的组成	m的取值范围	n的取值范围
只有铜
有铁且有铜		（用含m的代数式表示）

　　(4)当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_________mol/L。

　　26．（11分）有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中，用惰性材料为电极进行电解。当有0.01mol电子经过电极时，溶液中全部金属离子在电极上析出，经测定阴极增重0.32g。求：
　　（1）1.21g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
　　（2）M的原子相对质量和n值分别是多少？
　　（3）如电解过程中溶液体积不变，电解结束后溶液的pH是多少？

基本概念基本理论综合测试参考答案

　　1．C　 　2．B 　　 3．A　　 4．D　 　 5．C　 　6．A　 　7．C　 　8．D　　9．C
　　10．AD　 11．AD　　12．C 　 13．BC　 14．BC　 15．BC　 16．AB　 17．A　 18．AB

　　提示：
　　1．
　　A中Al3+、CO32—相互促进水解；
　　B中产生BaSO4↓；
　　C符合题意
　　D中AlO2—、Al3+不共存

　　2．
　　考查同系物、同素异形体、同位素、同分异构体四个概念的区别。

　　3．
　　由图A知：P↑平衡左移，从而否定C；从图B知：T↑平衡左移，从而否B、D。

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