《基本概念与基本理论》专题测试 高考专题复习

　　4．
　　各取1L溶液混合后，溶液中含CH3COOK 0.1mol、CH3COOH 0.1mol、KCl 0.1mol；但混合液中CH3COOH电离强于CH3COO—水解，故：C(CH3COO—)>C(Cl—)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH—)

　　5．
　　化学计量数之比等于对应物质的反应速率之比，平衡时正逆反应速率相等。

　　6．
　　设还原产物中x的化合价为n，由电子得失守恒有
　　2.4×10—3×(6—n)=0.2×0.3×2
　　所以　 n=1

　　7．
　　，加入少量NH4Cl晶体后使 C(NH4+)↑，平衡左移导至C(OH—)↓，溶液红色变浅。

　　8．
　　2e— —— H2+Cl2 ——2H2SO4
　　　　　　　 44.8L 　　 2mol
　　　　　　　 1.68L　　 n(H2SO4)
　　所以n(H2SO4)=0.075mol

　　9．
　　掌握元素及其化合物在同周期、同主族的变化规律。

　　10．
　　　　　　
　　起始：　 　1　　 a　　　 　　0
　　转化： 　 0.5　 0.5a　　 　0.5b
　　平衡： 　 0.5　 0.5a　　 　0.5b
　　有
　　把选项代入验证a、b即可。

　　11．
　　A应为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
　　D应为：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

　　12．
　　设两种银原子内的中子数分别为N1、N2则
　　0.5(47+N1)+0.5(47+N2)=108
　　则 N1+N2=122
　　验证知选项为C。

　　13．
　　了解常见元素及化合物的电子式。
　　P4：
　　
　　CCl4：
　　

　　14．
　　设X的相对原子质量为M
　　X + O2　 =　 XO2
　　M　　 　　　 M+32
　　2.8g　　　　　6g
　　所以M=28
　　其核内质子数为28/2=14，该元素为Si，原子结

　　15．
　　A中，电离后粒子总数增加。
　　B中D2O的摩尔质量为20g/mol，1molD2O中含电子10mol。
　　C中NH2—的摩尔质量为16g/mol，1molNO2—中含电子10mol
　　D未指明气体的状态

　　16．
　　达到平衡的标志是混合体系中各组分的浓度不再随时间而变化；对两边气体分子数不相等的可逆反应，一定温度下压强不再随时间变化则平衡。

　　17．
　　分子晶体熔化时只改变分子间力。

　　18．
　　A、　　B、　　C、或 　　D、

　　19．
　　由于CO2溶解于水后，可以发生如下反应：
　　CO2+H2O+CO32-2HCO3-
　　可以使CO32—转为更难电离的，促使CaCO3的溶解平衡向右移动。所以CaCO3溶解。

　　20．
　　（1）
　　①2、3、8、2、2、3、11
　　②一个氧原子呈—2价，4个氧原子呈—1价

　　提示：
　　①
　　2Cr：+6→+3　 ↓6×2
　　　C：-1→+3　 ↑4×3

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