《基本概念与基本理论》专题测试 高考专题复习

　　把倍数乘到相关物质前，再观察配平其他物质

　　②
　　根据共价化合物中化合价的本质判断即可。

　　（2）
　　①促进，（A）
　　②大于，c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离方向移动，且NH4+水解，c(H+)增大

　　提示：
　　①氨水的pH＝11则pOH＝3，c(OH-)＝10-3，稀释100倍时本应c(OH-)＝10-5，但弱碱稀释时促进电离，使c(OH-)比10-5略大，即pOH略小于5，所以pH略大于9，选A。

　　21．
　　（1）（1—a）　
　　（2）3a　
　　（3）2 ，3—3a ，丁
　　　　 若3a>1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol
　　　　 3a<1，B的物质的量大于2mol

　　提示：
　　平衡时C的物质的量为3a mol知，平衡与⑵等效，所以把开始投料中C的物质的量完全转化到反应物时应有A、B各3 mol，即x+1=3，所以x=2；再由下面的关系可求得y：
　　 　　　A(g)+B(g)C(g)
　　开始　 　3　 3　　　 　 0
　　转化 　 3a　 3a　　　 　3a
　　平衡 3－3a 　3－3a 　　 3a
　　题中告知平衡时A的物质的量为y，所以y＝3－3a

　　（4）

　　提示：
　　由于是等温等压，再加入3 molC平衡时还与⑴等效，可由⑴计算C的物质的量分数。

　　（5）乙

　　因为（5）小题中容器容积不就，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a>b。

　　22．
　　提示：
　　根据“B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个”知B的结构为，即B为6C；再根据“原子序数依次增大的A、B”及“A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和”知A为1H；又由于“原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素”及“B、C和D为同周期相邻元素”知C为7N，D为8O；由B为6C及戊的组成推知F为17Cl；再由“E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29”可推知E为12Mg。

　　答案：
　　（1）H2O，Mg3N2，MgCl2，CCl4
　　（2） ，萃取剂、灭火剂或有机溶剂的三项中任意答两项。
　　（3）

　　23．
　　（1）D
　　（2）甲槽：
　　　　 乙槽：

　　24．
　　（1）12　
　　（2）2（提示：每个O由3个环所共有）
　　　　如图：

　　25．
　　（1）3.00mol/L

　　提示：
　　根据FeCl3——3AgCl——3AgNO3
　　

　　（2）67.2g

　　提示：
　　当铁粉不再溶解时，铜全部析出、溶液中无Fe3+
　　根据2FeCl3——Fe（溶解的铁）
　　

　　（3）剩余固体的组成　　 m的取值范围　　 n的取值范围
　　　　　　　　 只有铜　　 　　
　　　　　　 有铁且有铜　　 　　　

　　提示：
　　由⑵知加入67.2g铁时铁全部溶解，若置换出的全是铜，则铜的质量为76.8g；只有当铜全部被置换出来后才能有铁剩余，即加入铁的质量＞67.2g，剩余固体中铁的质量为(m－67.2)g，由于还有铜析出，所以n＞(m－67.2)，又由于原有FeCl3­ 2.4 mol，最多可溶解铜1.2 mol，这些铜被铁置换出来时最多可增重9.6g，所以n的最大值为(m+9.6)。

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