《化学基本理论》专题测试 高考专题复习

一、选择题
　　1．常温下某种溶液中由水电离的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1，该溶液中的溶质不可能是(　　)
　　A．NaHSO₄ 　　
　　B．Al₂(SO₄)₃　　　
　　C．NaOH　　　
　　D．HCl

　　2．在常温下，若使水的电离程度增大，且使c(H⁺)也增大。则应加入下列物质中的(　　)
　　A．NaHSO₄ 　　
　　B．NH₄Cl 　　
　　C．HCl　　
　　D．CH₃COONa

　　3．制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用(　　)
　　A．氢氧化钙乳浆　　　
　　B．碳酸钠溶液　　
　　C．碳酸氢钠溶液　　　
　　D．氢氧化钠溶液

　　4．下列各组物质的性质比较中，正确的是(　　)
　　A．热稳定性：PH₃43　　B．微粒直径大小：S^2->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺
　　C．酸性强弱：盐酸>乙酸>碳酸>次氯酸　
　　D．熔点高低：石墨>食盐>干冰>液溴

　　5．R原子的质量数为y，mgR^2-离子中含有电子xmol，则R原子核内中子数为(　　)
　　A． 　　
　　B．y-x+2　　
　　C． 　　　
　　D．x-y+2

　　6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
　　A．CO₂ 　　
　　B．H₂O 　　　
　　C．NO₂ 　　　
　　D．BF₃

　　7．有X、Y两种短周期元素，下列情况表明它们必属于同一周期的元素的是(　　)
　　A．X、Y的离子具有相同的电子层结构　　　
　　B．X和Y⁺具有相同的电子层结构
　　C．X⁺和Y²⁺具有相同的电子层结构　　
　　D．X^-和Y具有相同的电子层结构

　　8．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X，它们能形成XY₂型化合物。由此可得到的正确判断是(　　)
　　A．X、Y可能在同一周期　　　
　　B．X在Y的前一周期
　　C．X一定是金属元素　　　　　
　　D．X只有在第二周期

　　9．将N₂、H₂以体积1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡，已知平衡时甲中N₂的转化率为20％，乙中H₂的转化率为30％，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述，正确的是(　　)
　　A．三容器中起始反应速率相同
　　B．三容器的平均反应速率的大小是甲>乙>丙
　　C．三容器的平均反应速率的大小是丙>乙>甲
　　D．平衡时，丙中NH₃的体积分数比甲中NH₃的体积分数大

　　10．三氯化氮(NCl₃)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形。以下关于NCl₃的叙述，正确的是(　　)
　　A．分子中N－Cl键是极性键
　　B．它是一种非极性分子
　　C．分子中两个N－Cl键之间的夹角为180°
　　D．其熔沸点的高低主要与分子间作用力有关，而与分子内原子间共价键的强弱无关

　　11．已知常温常压下，N₂(气)和H₂(气)生成2molNH₃(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ，则下列关系式正确的是(　　)
　　A．2Q₂=Q₁=92.4　　
　　B．Q₂1<92.4　　　
　　C．Q₁2<92.4　　　　　
　　D．Q₁=Q₂<92.4

　　12．在盐类发生水解的过程中正确的说法是(　　)
　　A．盐的电离平衡被破坏　　
　　B．水的电离程度逐渐增大
　　C．溶液的pH发生改变　　
　　D．没有中和反应发生

　　13．下列指定条件下各离子组合中离子能大量共存的是(　　)
　　A．中性溶液中Ca²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
　　B．pH=0的溶液中Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-
　　C．c(H⁺)=1×10

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