《化学基本概念》专项测试 高考专题复习

　　14．A　 考查电解时的电解规律——阴阳极放电能力与顺序，重点关注与H⁺ / OH^－放电能力的比较，从而迅速定解。

　　15．D　 考查离子方程式的正确书写问题。

　　16．D　 能力题，考查学生图表分析能力。由表中第一组数据猜测若放出3.36 L气体，需固体的质量为(3.36 / 2.24)×9.2=13.8 g。故第一组数据中固体混合物不足，第二组和第三组数据中盐酸不足，抓住“不足量”进行计算，可求出盐酸的浓度为3.0 mol / L。由第一组数据，结合放出气体的体积和化合物的总质量可分别求出各组分的质量，从而A、B、C对，D错。

　　17．本题意图是将实验基本操作与方案的设计进行结合，既考查学生实验基本操作能力，又考查学生实验思维与实验科学方法。
　　方法①：用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液点在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡比较，pH=1的为0.05 mol / L的硫酸溶液。（2分）
　　方法②：各取等体积0.1 mol / L Na₂SO₃溶液，分别加入等体积的不同物质的量浓度的硫酸，较快出现浑浊的一瓶是0.05 mol / L的硫酸溶液。（2分）

　　18．考查学生对“实验方案的分析与评价能力”源于课本，高于课本正是高考实验题的发展趋势。“于平淡处见神奇”，督促学生真正实事求是的操作、观察、分析、评价实验。
　　（1）b：该反应是放热反应（2分）
　　　　　　　
　　（2）2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH + O₂↑（2分）
　　　　　　　
　　（3）①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。（2分）　 ②将导管q放入水槽中，反应过程有气泡冒出（2分）
　　（4）试剂：Na₂S溶液　 现象：溶液变浑浊（淡黄色）　 （2分×2=4分）
　　注：有色布条，布条褪色等合理答案均可，但不能用Fe²⁺。

　　19．考查氧化还原反应和离子反应一直是高考的重点和热点，本题从一般氧化还原反应和特殊氧化还原反应（电化学反应）两角度考查氧化还原反应中的定性判断和定量计算问题。
　　①2 mol（3分）　 ②0.6 mol；Cl₂和O₂（3分×2=6分）

　　20．
　　（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2分）
　　（2）2H⁺+2e^－=H₂↑（2分）　 增大（1分）
　　（3）Zn（2分）　 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2分）　 B、A、C（3分）

　　21．信息题，关键在于建立氧化还原反应的理念，从氧化还原反应角度对已知信息进行处理。要注意讨论思想。
　　（1）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O　　　　 （3分）
　　（2）NO—0.8 mol　 NH₃—0.2 mol　 或NO—0.3 mol　 NH₃—0.7 mol。（1分×4=4分）

　　22．
　　（1）NaCl（1分）
　　（2）有；最后得到的NaCl为0.14 mol，而由反应生成的NaCl仅为0.12 mol。（3分）
　　（3）设Na₂SO₃的物质的量为x，生成0.896升H₂S气体消耗的盐酸的物质的量为y。
　　　 Na₂SO₃　 +　 2Na₂S　 +　 6HCl　 ==　 3S↓　 +　 6NaCl　 +　 3H₂O
　　　　 1　　　　　　2　　　　 　 6
　　　　 x　　　　　　2x　　　　　 6x　　　　　　　　　　 　　　　　（1分）
　　　 Na₂S　 +　 2HCl　 ==　 2NaCl　 +　 H₂S↑
　　　　 1　　　　　2　　　　　　　　　　　 1
　　　 y / 2　　　　y　　　　　 0.896 L / 22.4 L·mol^－1　　　　　　 （1分）
　　　　　 解得　 　　　　　（1分）
　　故n (Na₂S)=0.0067 mol×2＋=0.053 mol　　　　　　　　　　　 （1分）

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