《化学基本概念》专项测试 高考专题复习

说明：本试卷满分100分，测试时间90分钟。
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．生活中常常涉及到一些化学知识，下列叙述中不正确的是（　 ）
　　A．家庭中不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品
　　B．与氯气相比，高铁酸钠（Na₂FeO₄）是无毒、高效、多功能的水处理化学试剂
　　C．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，均是利用蛋白质被氧化而变性
　　D．被蜂、蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

　　2．在化学科学领域里，通常所说的“溶液浓度”，其单位是（　 ）
　　A．%　 B．L·mol^－1　 C．mol·L^－1　 D．g·cm^－3

　　3．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　 ）
　　A．盐酸、水煤气、醋酸、乙醇
　　B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
　　C．蛋白质、混甘油酯、苛性钾、石灰石
　　D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

　　4．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（　 ）
　　A．用托盘天平称取11.7 g食盐
　　B．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的PH为3.5
　　C．用100 mL的量筒量取25.00 mL盐酸
　　D．用4.8 g NaOH固体配制0.50 mol / L NaOH溶液240 mL

　　5．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　 ）
　　A．中子总数　 B．质子总数　 C．分子总数　 D．质量

　　6．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　 ）
　　A．80 g硝酸铵含氮原子数为2N_A
　　B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A
　　C．1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，1 mol铜失去的电子数为2 N_A
　　D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N_A

　　7．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降为开始的1/4。则原混合气体可能是（　 ）
　　A．H₂和O₂　 B．HCl和NH₃　 C．H₂和Cl₂　 D．CO和O₂

　　8．对于Zn (s)+H₂SO₄ ( l )==ZnSO₄ ( l )+H₂ (g)；△H＜0的化学反应，下列叙述不正确的是（　 ）
　　A．反应过程中能量关系可用右图表示
　　B．1 mol锌的能量高于1 mol H₂所含的能量
　　C．若将该反应设计成原电池锌为负极
　　D．若将其设计为原电池当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体在标准状况下一定为11.2 L

　　9．40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。这两种情况都不改变的是（　 ）
　　A．Ca(OH)₂的溶解度　 B．溶液的质量　 C．溶液的质量分数　 D．溶液的Ca²⁺数目

　　10．已知在25℃，101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（　 ）
　　A．C₈H₁₈ (g)+25 / 2O₂ (g)==8CO₂ (g)+9H₂O ( l )；△H=＋48.4 kJ·mol^－1
　　B．C₈H₁₈ ( l )+25 / 2O₂ (g)==8CO₂ (g)+9H₂O ( l )；△H=－5517.6 kJ·mol^－1
　　C．C₈H₁₈ ( l )+25 / 2O₂ (g)==8CO₂ (g)+9H₂O ( l )；△H=＋5517.6 kJ·mol^－1
　　D．C₈H₁₈ (g)+25 / 2O₂ (g)==8CO₂ (g)+9H₂O ( l )；△H=－48.4 kJ·mol^－1

　　11．在反应3BrF₃+5H₂O==HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，每3 mol反应的BrF₃中被水还原的为（　 ）
　　A．1 mol　 B．2 mol　 C．4 / 3 mol　 D．3 / 2 mol

　　12．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（　 ）
　　A．偏铝酸钾溶液和盐酸　　　　　　B．氨水和硝酸银溶液
　　C．二氧化硫和氢氧化钠溶液　　　　D．苯酚钠溶液和二氧化碳

　　13．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₂陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+XS

[1] [2] [3] [4]  下一页