析之有方，评之有道———高三化学试卷讲评课初探 年会参赛论文.doc

【摘要】试卷的讲评是教学中非常重要的一种课型。它是考试的延伸，是学生对已学的知识进行矫正、巩固、充实、完善和深化的重要过程。这种课型是知识的再整理、再综合、再运用的过程，是师生共同探讨解题方法、寻找解题规律、提高解题能力的有效途径。试卷的讲评质量如何，将直接影响教学质量的提高。笔者以《2012年杭州市二模试卷（理综）》为例，从做足课前“功夫”； 亮出课上的“功夫”两个方面尝试成就高效的高三化学试卷讲评课。

【关键词】评前试卷      高效     

1    问题的提出

试卷的讲评是教学中非常重要的一种课型。它是考试的延伸，是学生对已学的知识进行矫正、巩固、充实、完善和深化的重要过程。这种课型是知识的再整理、再综合、再运用的过程，是师生共同探讨解题方法、寻找解题规律、提高解题能力的有效途径。试卷的讲评质量如何，将直接影响教学质量的提高。然而教师对试卷讲评课仍存在很多困惑：

困惑一：教师激情澎拜，学生疲于应对。

课堂上，教师口若悬河，恨不得把自己的储备全部倒出来灌给学生，可学生并不领情，刚开始还有学生应对，可是到后面学生出现了“审美疲劳”，造成学生的厌倦情绪。

困惑二：教师讲解透彻，学生若有所悟，作业却是一错再错。

经常听老师抱怨，这类题我都讲过几十遍了，怎么你们还是做错？学生也有同感，为什么听的时候明明白白，做的时候还是糊里糊涂呢？

困惑三：学生错误遍地开花，教师讲解面面俱到，实质低效经营。

每次试卷分析前，教师统计试卷发现几乎每题学生都有错误，因此，教师总是不放心，于是每题必讲，结果一张试卷讲评整整耗时两节课，老师还觉得意犹未尽。可是，优等生没有得到应有的提升，学困生也不可能全盘接收，教师的这种“不放心”的教育到底为了谁？

困惑四：到底讲什么，怎么讲才能满足所有学生的需要？

由于学生间存在差异，每个学生的知识掌握情况各不相同，因此试卷讲评不可能满足每个学生的需求，因此试卷讲评不可避免的要有取舍，教师该如何抉择？为了成就高效的“试卷讲评课堂”笔者也在尝试着，摸索着。。。。。。

2     做足课前“功夫”

2.1研究试题，预测学生错因，编辑评前试卷。

教师在试卷讲评前经常会遇到这种情况：由于时间紧迫，在试卷讲评课前无法准确的拿到具体的试卷分析数据。若直接进行试卷讲解不可避免的缺乏针对性，若等到试卷分析结果出来，试卷分析又缺乏实效性。这个矛盾解决的最佳方法是在预测学生思维能力的基础上编辑评前试卷，这不仅能帮助学生及时的自我纠错，同时能掌握一些正确的思考方法或解题方法。同时也有助于教师更进一步了解学生思维上的漏洞与学生的错因。

【案例分析】

下列说法不正确的是（    ）

A．一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO₃  CaO+CO₂，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO₂的物质的量浓度不变

B．已知某温度下，K_w=l×10^-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为11：9

C．已知：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，K_SP（Ag₂CrO₄）=2×10^-12，，将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1 KCl和0.001 rnol·L^-1IK₂CrO₄的混合溶液中，先产生AgCl沉淀

D．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  K_a=4.9×10^-10 ；H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11。。则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

【试题分析A】A考察的是化学平衡常数的影响因素及其应用，虽然学生对化学平衡常数的影响因素很熟悉，但当题目的具体情境发生变化后学生往往又不能考虑周到。学生的错误思考方法为：压强改变后平衡发生移动，最终移动的结果会误认为CO₂的物质的量浓度应为原浓度与2倍原浓度的之间的一个取值，因此会误选答案A。

【评前试卷】编辑的目的：进一步理解化学平衡常数的影响因素，特别是在不同情境下化学平衡常数的解题应用。

【评前试题展示】

一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO₃  CaO+CO₂，写出该反应的化学平衡常数的表达式_____；将容器体积缩小为原来的一半，平衡向___方向移动，化学平衡常数的值___（变大、变小、不变）达到平衡后CO₂的物质的量浓度__（变大、变小、不变），原因是_____。

【试题分析B】该题考察的是水的离子积常数的意义与应用，由于学生对于常温条件下的水的离子积常数比较熟悉所以当温度改变，离子积数值改变时仍然思维定势用K_w=l×10^-14进行计算，导致解题错误。

【评前试卷】编辑的目的：帮助学生进一步弄清离子积常数与溶液pH的关系。

【评前试题展示】

某温度下K_w=l×10^-13，则pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=__；pH=5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=__； pH=7，溶液中c（H⁺）=___；c（OH^-）=___；则pH=7的溶液呈_性，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___。

【试题分析C】该题仍是考察化学平衡常数，涉及溶度积的应用，由于部分学生直观的看到Ag₂CrO₄的溶度积小于AgCl的溶度积，因此就认为先产生Ag₂CrO₄沉淀而选错答案。

【评前试卷】编辑的目的：帮助学生辨析溶度积与溶解度的关系，并能运用溶度积进行判断沉淀的先后及是否形成沉淀。

【评前试题展示】

已知：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，K_SP（Ag₂CrO₄）=2×10^-12，将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1 KCl溶液中，当氯离子开始沉淀时溶液中的氯离子浓度约为____，银离子浓度约为___将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 rnol·L^-1IK₂CrO₄的混合，当CrO₄^2-开始沉淀时溶液中的CrO₄^2-浓度约为__，银离子浓度约为____将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1 KCl和0.001 rnol·L^-1IK₂CrO₄的混合溶液中，先产生_沉淀。

【试题分析D】该题涉及的是电离平衡常数与酸性强弱的关系，学生能够根据电离平衡常数的大小判断酸性强弱，但是很能将其判断的结果应用在具体的方程式书写上。

【评前试卷】编辑的目的：帮助学生衔接酸性强弱与化学反应方程式书写。

【评前试题展示】

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  K_a=4.9×10^-10 ；H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11。从以上数据可知酸性强弱的顺序为_____；按照强酸制弱酸的原则可知：能与二氧化碳反应的物质有__能与HCN反应的物质有__能与HCO₃^-反应的物质有__A、NaCN  B、Na₂CO₃ C、NaHCO₃  D、以上物质均不能发生反应。并判断下列反应方程式书写是否正确并说明原因：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO_{3___________.}

2.1.1评前试卷编辑的注意点

2.1.1.1不在于面面俱到，而要围绕学生需要.

【案例分析】

下列说法正确的是

A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等

D．色谱法常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。

【解析】该题为记忆型的试题，很多概念、人名及实验方法学生在平实已经有所积累，教师可以通过其他方法，如专用一节课进行记忆、让学生进行连线训练等方法帮助学生记忆，因此，这种题目就没有必要编辑评前试题。

2.1.1.2评前试卷编辑要以帮助学生建立良好的思维习惯与剖析学生错误思维为前提。

【案例】水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法正确的是………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件