对化学平衡移动的两种观点的探讨_同步素材 中学高中化学论文.doc

对中学化学平衡移动的方向问题，基本上有两种观点，对大多数化学反应来说，这两种观点对平衡移动的方向的讨论是一致的，但对某些类型的化学反应，如在醋酸溶液中加入冰醋酸，对反应CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺的平衡移动方向的问题，他们有不同的看法，一种观点认为，由于加入冰醋酸后，醋酸的转化率（或者产物的百分含量）降低，故平衡应该向左移动；另一种观点认为，由于加入冰醋酸后，反应物CH₃COOH的浓度增加，根据勒夏特列原理，平衡应该向右移动。我把第一种观点称为状态论，第二种观点称为过程论，下面我总结概括了这两种观点的基本思想、判据、中学应用中学生的困惑、两种观点的成因等几个方面的问题，最后谈谈自己的看法。

首先谈谈两种观点的基本思想和内容：

状态论：状态论认为，化学平衡移动的方向只和化学反应的始终态有关，而与反应的过程无关，一旦确定了化学反应的始态和终态，化学反应的方向就确定了。比如，一旦确定了A、B、C三种平衡状态，如图所示，

从A平衡状态到B平衡状态就只有一种方向，平衡向左移动，从A平衡状态到C平衡状态也只有一种方向，平衡向右移动，平衡移动的方向与途径没有关系。状态论还认为，化学平衡移动的方向与化学反应的方向不一定一致，如，有可能出现化学反应向右进行，但化学平衡却向左移动的时候。

   过程论：过程论认为，化学平衡移动的方向与反应的过程有关，如图所示，从平衡状态

A改变条件到平衡状态B，有多种途径，如可以A→C→B，也可以A→D→B，考虑平衡移动的方向应该从改变条件使平衡状态A变为非平衡状态C或D时开始考察平衡移动问题，若改变条件的瞬间，非平衡状态C在平衡状态B的左边，则平衡向右移动达到平衡，若改变条件的瞬间，非平衡状态D在平衡状态B的右边，则平衡向左移动达到平衡。过程论认为，平衡移动的方向与反应的方向一致。

两种观点又是根据什么来判断平衡移动的方向的呢？

状态论：对平衡移动方向的绝对判据，持状态论者又有两种观点。一种认为，要根据产物的百分含量或比率判断（也可以根据反应物的百分含量判断），若产物的百分含量或比率增大，平衡向右移动，若产物的百分含量或比率减少，平衡向左移动。还有一种观点认为，要根据反应物的转化率判断，若反应物中只要有一种物质的转化率增大，平衡向右移动。但持这两种观点者又经常用勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，一旦和勒夏特列原理产生矛盾，他们认为还是以他们的绝对判据为准。

过程论：过程论认为，判断平衡移动的根本判据是勒夏特列原理，但化学反应中正逆反应速率的比较也可以判断平衡移动的方向，若ν_正>ν_逆，平衡向右移动，ν_正<ν_逆，平衡向左移动，ν_正=ν_逆 ，平衡不移动。过程论认为，还可以通过浓度熵Q_C（或Q_p）和化学平衡常数K来判断平衡移动的方向，若Q_C>K，平衡向左移动，若Q_C<K，平衡向右移动，若Q_C=K，平衡不移动。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件