浅议新课程背景下化学总复习的有效教学 高中化学获奖论文.doc

【摘要】新课程背景下的总复习教学，我们认为应该以不变应万变，不变的化学学科基础知识在总复习教学过程中要不断地让学生深化认识，达到化学学科素养提高的高考目标；千变万化的化学问题，在总复习教学过程中要精讲精练，达到提高学生分析问题与解决问题能力的目的，本文对化学总复习的有效教学过程进行了一些探索，以及学生在学习过程中出现的问题进行了反思。

【关键词】 总复习；有效教学

一、 问题的提出

复习，顾名思义就是重复学习，德国哲学家狄慈根说“重复是学习的母亲”，复习的重要性不言而喻。就化学总复习教学而言，我们认为总复习的指导思想应是让学生在已有的知识水平上对学过的知识产生新的进一步的认识，也就是让学生对高中知识再复习，再深化认识的过程，通过总复习使自己的知识系统化，知识的内在逻辑关系理得更清晰，巩固和提升自己原有的知识水平，达到在更高、更广、更深、更灵活的视角反思以往获得的知识，达到化学学科素养提高的目标；另一方面，通过总复习来全面提高学生的能力。针对上述两方面，我们谈几点自己的做法。

二、提高学生认识的几条途径

1、利用“特例到一般”，提高学生认识

例如，如何判断“哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？”，上述问题在学习过程中占据重要地位，正确认识上述问题有相当的难度。我们在总复习时以钠、镁、铝为例组织学生进行如下讨论：（师）钠、镁、铝是常见的金属，根据元素周期律，它们的金属性是依次减弱，到铝这儿已经有非金属性的表现。（问）氧化钠、氧化镁、氧化铝是离子化合物吗？如果是离子化合物，它们的熔点高低如何？查得氧化镁的熔点比氧化铝高，如何解释？（师）说明氧化铝有一定的共价性，这是铝离子对氧有相当强的极化作用造成的；以此类推，若是氯化钠、氯化镁、氯化铝，铝离子对氯的极化作用更明显，所以氯化铝以共价性为主，故不能用电解熔融氯化铝的考虑方法制取金属铝，可以用电解熔融氧化铝（加冰晶石作助熔剂）的方法制取金属铝；（问）若是氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，情况又怎样？（生）氢氧化钠熔融下能导电，是离子化合物，氢氧化镁受热易分解（分解温度350℃），无法对它进行熔化，所以，不能对氢氧化镁进行熔融电解，氢氧化镁中镁对氢氧原子团的极化作用显著，氢氧化镁就以共价性为主，氢氧化铝当然更偏向共价性。（师）即使食盐也有一部分共价成分在里面，所以，要想绝对分清楚离子化合物和共价化合物是根本办不到的，在中学范围里也是不要求的。通过以上复习讨论，学生知道掌握离子化合物与共价化合物的概念，既要抓典例，又要有理论指导进行推理，还要配以适量的典例进行练习。例题：已知①Al(OH)3是难电离的物质；②无水AlCl3晶体的熔点为182.9℃，溶于水完全电离；③硫酸铅难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式是：     

         PbSO4+2CH3COONa=Pb(CH3COO)2+Na2SO4。

   下列关于Al(OH)3、AlCl3、Pb(CH3COO)2的说法正确的是A、均为强电解质B、均为弱电解质C、均为离子化合物D、均为共价化合物。

分析：从已知条件①与②可知，Al(OH)₃是弱电解质，AlCl₃是强电解质，故A与B的说法不对；从已知条件③中该反应能发生可推知，Pb(CH₃COO)₂是一种可溶性的难电离的弱电解质，其电离出的铅离子比原反应物中的铅离子的浓度还要小。因为离子化合物都是强电解质，所以，Al(OH)₃、AlCl₃、Pb(CH₃COO)₂都应该属于共价化合物，该题答案是D，但有一些同学对离子化合物与共价化合物不清楚，而错选了C。

2、利用“宏观到微观，微观到宏观”，提高学生认识

例如，在电离平衡复习时，我们组织学生讨论如下典例：甲同学认为，在水中加入H₂SO₄，c(H⁺)增大，水的电离平衡向左移动。乙同学认为，加入H₂SO₄后， c(H⁺)增大，H⁺与OH^－中和，水的电离平衡向右移动。上述二种相反的说法，你认为哪种说法正确？为什么？

“甲同学正确”，绝大多数学生对此都没有异议，但要讲出让人信服的理由就不容易了，通过组织学生讨论，产生了以下几种不同的原因分析：（学生一）硫酸要中和的OH^－微乎其微，所以，硫酸加入后c(H⁺)增大起到主导作用，使水的电离平衡左移；（学生二）从反应速率理论来说，加入硫酸后，逆反应速率大于正反应速率，所以，水的电离平衡左移；（学生三）可计算浓度商，其大于电离常数，所以，水的电离平衡左移。（学生四）硫酸加入后，溶液中c(H⁺)肯定要增大，从水的离子积常数K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)来看，则c(OH^－)要减小，所以，水的电离平衡左移。（师）虽然同学们对此问题的认识，各人有各人的理解角度，从宏观来认识，硫酸加入水中不会与水发生反应，所以乙同学的想法不对；从微观来理解，加入硫酸后，H⁺与OH^－结合成分子的逆反应速率大于水分子互相碰撞产生电离的正反应速率。所以，到了高三总复习，学生对化学理论的认识越来越清晰，运用的能力也越来越强，这既是化学学科的重要特色之一，也是素质教育需要学生形成的科学素养之一。

3、利用“定性到定量”，提高学生认识

再如：“难溶电解质的沉淀溶解平衡”复习中，首先碰到的重点内容是“沉淀溶解平衡的建立”，在已复习了“化学平衡的建立”、 “电离平衡的建立” 、 “水解平衡的建立”的情况下，如果再让学生说出沉淀溶解平衡的建立过程，学生的回答将是简单的迁移，若让学生比较这几种平衡建立过程的异同，这样的问题形式就比上一种提问好一些，但学生的认识还是比较单一，如果改为以氢氧化镁为例分别用①语言描述 ②化学用语描述 ③图像描述“氢氧化镁沉淀溶解平衡的建立过程”，并说出“你喜欢哪一种描述方法，及说出你喜欢的原因？”，教学中发现这样的问题形式让学生思考积极，复习效果显著。该题答案如下：①概念描述：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。

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