第十一单元 课题1 第二课时 碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙导学案.doc

学习目标：

1.了解复分解反应以及发生的条件；

2.掌握碳酸根离子的检验方法；

3.培养学生的爱国热情。

学习重点：

部分碳酸盐的性质和用途；碳酸根离子的检测方法。

学习难点：

能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。

课前预习

一.按要求写化学方程式：

1.实验室中制取二氧化碳气体的反应原理

2.灭火器的反应原理

3.列举两个中和反应的化学方程式

二.说出下面化学反应的基本类型

C+O₂ CO₂   (         )           CaO+H₂O=Ca(OH)₂(           )

CaCO₃ CaO+CO₂↑（　　）    H₂+CuO Cu+H₂0   (       )

课内探究

一.自主学习

1.根据生活经验和所学知识，掌握碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙的一些性质和用途。

2.阅读资料：

<1>.我国制碱工业的先驱---侯德榜

<2>石笋和钟乳石的形成

二.合作探究

1.以小组形式做【实验11-1】，观察这两个实验有什么相同之处？又有什么不同之处？

2、以小组形式做【实验11-2】，观察实验现象，分析这个实验的两种生成物，讨论生成物获得的方法。

3、学习复分解反应的概念。

4、讨论复分解反应发生的条件。

5、探讨书后附录1所提供的有关酸碱盐的溶解性信息。

三、精讲点拨：

1、含有碳酸根的物质，滴加稀盐酸时，会有二氧化碳气体产生。

2、碳酸根离子的检测方法：取样品于试管中，滴加适量稀盐酸，如果有气体产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子。

3、盐的分类方法：以阳离子为标准分类，如钾盐、钠盐、钙盐等；以阴离子为标准分类，如硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。

4、复分解反应的形式和发生的条件：AB+CD→AD+CB

生成物中如果有水、有气体或有沉淀生成，复分解反应就可以发生，三个条件具备其一即可。

5、几种常见的不溶于水的物质，如AgCl、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂等。

课堂小结：请同学们讨论本节课所学的知识，看看你们有哪些收获和感悟。

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