专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（1） 苏教版必修1

第一课时  二氧化硫的性质和作用（知识归纳）

游离态：存在于火山喷口附近及地壳的岩层中。

化合态：硫化物和硫酸盐，硫铁矿：FeS₂、黄铜矿：CuFeS₂、重晶石：BaSO₄、石膏：CaSO₄·2H₂O、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O

一、硫

（一）物理性质：

淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大，熔沸点较低。

（二）化学性质：

（1）氧化性：

H₂+S    H₂S

H₂S是一种不稳定、有臭鸡蛋气味的有毒气体。

实验室制备方法：

FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄

2Cu+S Cu₂S（黑色不溶于水和盐酸的固体）

Fe+S FeS   （黑色不溶于水和溶于稀硫酸、盐酸的固体）

结论：①S与金属反应一般生成低价金属硫化物，但Hg除外,Hg+S=HgS，实验室用于处理溅落的汞。

②金属硫化物一般为黑色不溶于水的固体。

   （2）还原性：

S+O₂ SO₂（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色）

   （3）既有氧化性，又有还原性

3S+6NaOH(浓) 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

   （三）主要用途：

制硫磺膏、黑火药、火柴、焰火、硫酸、农药、硫化橡胶等。

【思考】如何洗去试管壁上沾有的单质硫？

二、二氧化硫

   （一）物理性质

通常为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

   （二）化学性质

1、酸性氧化物

   （1）与水反应

SO₂+H₂O     H₂SO₃

H₂SO₃中强酸，具有酸的通性，不稳定，受热易分解，有较强的还原性。

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO_{4………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件}