专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（4） 苏教版必修1

一、创设情景，激情引入

多媒体展示图片、资料

提问：工业上为什么要制备大量的硫酸?企业是如何生产硫酸的呢？

思考并回答：因为H2SO4有着广泛的用途。

猜测硫酸的生产过程

让学生产生求知欲望，激情引入新课，为教学创设良好的情境和氛围。

二、展示流程，逐一探讨

多媒体展示硫酸制备流程图，再逐一展示各设备，并提问

1、沸腾炉

提问：

①工业制硫酸的原料？反应的化学方程式？

②如何使矿石燃烧充分？

③为什么要命名为“沸腾炉”？

④炉气在进入接触室之前应怎样处理？为什么？

2、接触室

提问：①发生反应的化学方程式？

②为何要使用热交换器？

③如何提高SO2的转化率？

3、吸收塔

提问：①SO3如何被吸收？为什么？化学方程式？

②尾气能否直接排放？含有什么有害气体？为什么还有此气体？如何处理？

4、小结：

提问：①此种制硫酸方法为什么会被称为“接触法”呢？②工业制硫酸分为几个阶段？每个阶段的反应原理？用到的设备？

阅读教材并思考

分组讨论并回答：

高温

①硫或黄铁矿S+O2====SO2；

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

②粉碎矿石，并鼓入空气

③矿石在上下翻腾

高温

④净化处理，防止“催化剂中毒”。

①2SO2+O2====2SO3；

②因为正反应放热，反应温度不能过高，以提高转化率，通过热交换器将热量传给需加热 的冷气体，充分利用能源。

③通入过量的空气。

①用98.3%浓H2SO4吸收，防止因用稀H2SO4或水而产生酸雾，不利吸收

②不能直接排放，其含有SO2等有毒气体，因为该反应是可逆反应，可用石灰或氨水来吸收SO2。

思考并归纳总结

从实际出发，注重问题的设计，活跃学生思维让学生充分认识化学与工业生产的密切关系，引导学生自主学习，培养学生推理能力。

培养学生保护环境，以及变废为保的意识。

培养学生总结归纳的能力，突出重点。

过渡：通常同一种物质的不同浓度的水溶液，当它们的浓度有差异时，它们的化学性质是否也有差异？

稀H2SO4大家都很熟悉，它具有哪些性质？为什么有这些性质？浓H2SO4如何稀释成稀H2SO4？浓H2SO4的化学性质与稀H2SO4相比，究竟是否相同呢？

思考并回答：一般差异不大

归纳出酸的通性，因为

H2SO4====2H＋＋SO42－

阐述稀释的方法

复习已知的性质,探究未知的特性

三、分组实验、探究奥妙

利用桌面上的仪器和药品，设计几种方案来探究浓H2SO4的吸水性

组织探究，成果交流

提问：

①根据吸水性，浓H2SO4可作什么用途？

②不可以干燥怎样的气体？

讨论可能实现的实验方案，并操作：

1、往装有CuSO4·5H2O的表面皿上，滴上浓硫酸

2、把罩在热水上方内壁有水雾的两个烧杯，分别罩在装有浓硫酸，稀硫酸的表面皿上。

3、把装有饱和KNO3溶液的水试管插入装有15ml浓H2SO4的大试管并塞紧活塞

小组归结，班级交流

回答：作干燥剂

回答：碱性气体、还原性气体

学习科学家的态度和研究方法

培养学生动手操作和回头表达能力，以及科学探究的精神