专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（2） 苏教版必修1

第一课时  二氧化硫的性质和作用

1． 引入新课

2．  

[教师]：投影展示一组环境优美的图片和一组环境污染的图片，引导学生思考导致这种环境恶化的原因，引出酸雨，引出本课主题。

[板书]：二氧化硫的性质和作用

一、SO₂的性质

[教师实验]：演示“模拟酸雨”实验，引导学生观察现象，推测SO₂可能具有的性质。

[学生]：学生讨论，总结现象：鲜花褪色，蓝色石蕊纸花变红等。

       推测SO₂可能具有的性质：

SO₂可溶于水，且溶液显酸性，SO₂具有漂白性。

2．探究一：验证二氧化硫可溶于水

[教师设问]：你能否设计实验，通过观察到明显现象说明SO₂可溶于水呢？

[学生]：学生讨论，设计可能的实验方案。

[学生实验]：验证实验方案并测定SO₂水溶液的pH。

[板书]：1．SO₂易溶于水且水溶液显酸性

[教师设问]：为什么SO₂水溶液会显酸性？

[学生]：SO₂与水反应生成了H₂SO₃。

[板书]：2．SO₂与水反应

[学生]：写出化学反应方程式 SO₂+H₂O H₂SO₃

观察分析该反应特点，得出H₂SO₃的不稳定性

[教师]：提供某地酸雨样品随时间变化的一组pH数据，引导学生分析硫酸型酸雨形成的可能途径。

[学生]：学生根据资料、阅读课本、交流讨论，得出结论。

[板书]：硫酸型酸雨形成的可能途径

途径一：SO₂+H₂O H₂SO₃   2H₂SO₃+ O₂=2H₂SO₄

      途径二：2SO₂+O₂ 2SO₃    SO₃+ H₂O=H₂SO₄

[教师设问]：从氧化还原角度分析SO₂与O₂的反应，SO₂在该反应中的作用。

[学生]：学生分析得出SO₂具有还原性。

3．探究二：探究二氧化硫的还原性

[教师设问]：如何用实验证明SO₂具有还原性呢？

[学生]：学生设计实验。

[教师]：在学生设计的方案中选择典型，进行分组实验。

[学生实验]：1：向KMnO₄溶液中滴加二氧化硫水溶液，观察现象

2：向二氧化硫水溶液中滴加几滴3%的H₂O₂溶液，观察现象

[教师]：用双氧水与SO₂反应验证SO₂的还原性，你认为可行吗？如何设计实验证明两者确实发生了反应呢？

[学生]：没有明显现象。

4．探究三：探究SO₂被氧化后的产物

[教师]：提供资料BaSO₃沉淀可溶于稀盐酸，BaSO₄沉淀不溶于稀盐酸。

[学生]：设计对比实验：向上述学生实验2反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，然后滴加稀盐酸，观察现象。另取一试管，向试管中加入2mL SO₂ 溶液，滴加BaCl₂溶液，然后滴加稀盐酸，观察现象。

[结论]：SO₂被氧化为SO₄^2-。

[板书]：3．SO₂具有还原性………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件