专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（5）苏教版必修1

硫和含硫化合物的相互转化

提问：1、硫的常见化合价有哪些？

2、硫在自然界以何种形式？

                  大气中：SO₂ →SO₃ →H₂SO₄

展示：火山喷发    火山喷口处：S

                  地表：石膏、芒硝等

              地下：黄铁矿  雄黄（As₄S₄）雌黄（As₂S₃）   辰砂（HgS）

 [介绍]火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。物质的用途决定于物质的性质。硫单质有哪些性质？

[思考]1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？

实验1：取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入适量的水，观察它的溶解

情况。

实验2：取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。

 [板书]一、硫单质的性质

1、物理性质：淡黄色粉末或黄色的较脆固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体（单斜硫、斜方硫和弹性硫）

展示：图片硫的同素异形体

实验3：将熔化过硫的试管，加入浓NaOH溶液，加热，观察发生的现象。冷却后再加入稀盐酸，观察现象。

现象：硫磺溶解，加入稀盐酸后，

[讨论，板书] 2、化学性质

              ⑴歧化反应（硫既是氧化剂又是还原剂）

                3S+6NaOH==== Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂O

提问：2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。

[讨论评价]学生讨论，教师评价各实验方案。

实验3：把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成

“S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发

生的现象。取产物放在试管中加入稀硫酸，震荡，迅速插上通入酸性高锰酸钾溶液的

导气管，观察现象。

现象：玻璃棒接触处，混合物迅速变红热，并迅速漫延，混合物颜色全变黑。固体溶解，有

气泡冒出，酸性高锰酸钾溶液的紫色变浅，有淡黄色浑浊。

提问：1、在此反应中硫体现出了什么性质？

2、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？

3、请归纳金属与硫反应的规律？

板书：⑵氧化性（与高价态金属反应，一般生成低价态金属硫化物）

      ①Fe+S===FeS（氧化性：S<Cl₂）

    FeS+ H₂SO₄=== FeSO₄+ H₂S↑

    H₂S有强还原性。

练习：写出硫与铝、铜反应的化学方程式。（略）

讨论：请设计 证明Fe与S反应产物中铁的价态的实验（略）

      考虑空气的成分和Fe、S的性质。

设计：①密封容器中加入少量铁分和过量硫粉，隔绝空气加热，，充分反应，冷却后，

②用煮沸过的蒸馏水新配制氢氧化钠浓溶液。

③取将冷却后的固体（若结块，用研钵研细）加入新配制氢氧化钠浓溶液，在氮气的保护气氛下加热，使之充分反应，并冷却。

⑥过滤上述浊液、取不溶物，用蒸馏水洗涤2-3次。

④在剩余固体中加入稀盐酸，片刻后滴加KSCN溶液：不变红

⑤在上述溶液中加入氯水，溶液变红色。

说明：上述设计为经讨论后修正。

提问：我国四大发明之一的黑火药的成分是什么？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件