《离子反应》教案1 新人教版必修1.doc

第二节            离子反应(第一课时)

教学目标：１．使学生理解电解质的概念。

　　　　　２．学会电解质的电离方程式的书写。

教学重点：电解质（强电解质和弱电解质）及其电离

教学难点：探究碱和盐的定义

课型：新授课

教学过程：根据反应物和生成物的类型以及反应前后物质种类的多少可以将化学反应分为四种基本类型。我们今天将学习一种重要的新分类方法：离子反应是指有离子参加的反应。

第二节　　离子反应

一：酸、碱、盐在水溶液中的电离

1：电解质的定义：                          

（非电解质：                                           

                                                        ）

思考：酸、碱、盐在水溶液中为什么能导电？它们与金属导电有什么不同？

2：电解质溶液导电原因：

3：电离：                                      

练习：（1）下列物质：铜，硫酸，氯化钠固体，氯化钾溶液，氢氧化钾固体，碳酸钙，二氧化碳，蔗糖，硫酸溶液进行分类，哪些是电解质？

（2）氯气的水溶液能导电，氯气是不是电解质？为什么？

 （3）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是不是电解质？为什么？

结论：（１）电解质和非电解质都应是化合物。

（２）电解质的导电条件：只有在水溶液或熔融状态。即电解质本身不一定能导电；如氯化钠固体；反之能导电的也不一定就是电解质，如铜、氯化钾溶液

（３）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。

（４）正确理解“和”与“或”

如：氯化钾：在水溶液中能导电，在熔化状态也能导电

所以氯化钾是电解质。

硫酸：在水溶液中能导电，但在熔化状态不能导电，它是不是电解质？

（5）某些物质如蔗糖、酒精非金属氧化物等化合物不属于电解质。是非电解质

常见的电解质有酸、碱、盐和部分金属氧化物。

我们可以用电离方程式来表示电解质的电离

4：电离方程式及其书写

(1)  两恒：质量守恒和电荷守恒

(2)  原子团一般不分开

（3）是物理变化………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件