《离子反应》教案2 新人教版必修1.doc

第二章 第二节 离子反应

教学目标

知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。

2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.掌握离子方程式的书写规则。

过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。

教学重点

电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点

电解质的判断，离子反应方程式的书写。

课时安排

共二课时。

第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。

第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。

教学方法

实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

教具准备

投影仪、微机、大屏幕

教学过程

［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。

[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。

［屏幕显示］

［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。

［板书］第二节 离子反应

［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K₂SO₄溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。

①        石墨、铜能导电。

②        盐酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

[Flash演示]：NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看

当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件