《离子反应》教案21 新人教版必修1.doc

一、电解质

1、电解质：凡在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫电解质。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO₂、SO₂溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H₂CO₃、H₂SO₃能导电，所以CO₂、SO₂不是电解质，而是非电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO₄、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（５）溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。

（６）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。

２、电离：电解质（在水溶液或熔融状态下）离解成自由移动离子的过程。

３、电离方程式：用化学符号表示电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子。

NaCl＝Na⁺ + Cl^-Al₂(SO₄)₃ ＝2Al³⁺ + 3SO₄^{2-………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件}